常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
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AD解析结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。A：此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol·L－1全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。正确。B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，错误；C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。