化学有关反应热大小比较问题S(s)+02(g)=so2(g) △H3S(g)+02(g)=so2(g) △H4△H4我知道固体变成气体要吸热那怎么知道△H42h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △H12h2(g)+o2(g)=2h2o(L) △H2△H2上题是反应物的固体变气体这题是生成物气体变液体那又怎么知道△H2呢容易懂得最好！
网友回答
第一组反应放热,对吧,可以这样想,S的固体,变成S的气态物质要吸热,如果反应2的S蒸气是由反应1的S固体而来,再反应放出的热要减去吸收的热量,反应2可以拆分成：S（L）=S（g）,S(g)+02(G)=so2(g)如果直接用S固体反应就没有热量散失,所以反应1放出的热一定比反应2放出的热多,就有了问题中的结论
第二组啊...首先你的结论是错误的,应是△H1======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为这两个反应都是放热反应，所以△H放的热越多，△H越小
第一个反应物是气体时含有能量多，所以生成相同状态的生成物时放热多，△H小些
第二个生成物是气体时含有能量多，所以反应物状态相同时放出热量少，△H大些