已知中和热的数值是57.3kJ·mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.500mL 2.0mol·L 的HCl(aq)和500mL 2.0 mol·L的NaOH(aq)C.500mL 2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol·L-1的NaOH(aq)D.1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)
网友回答
B解析1mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少不得而知．A、D两项指代不明确，首先被排除．
B项中，n(HCl)＝n(NaOH)＝0.500L×2.0mol·L ＝1.0mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1molH2O，产生的热量应为57.3kJ．
C项中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.500L×2.0mol·L ＝1.0mol，二者混合均匀，也是恰好完全反应，生成1mol H2O产生的热量似乎也是57.3kJ．但CH3COOH是弱酸，在溶液中并未完全电离，而在与NaOH反应时其电离不断进行．电解质的电离是吸热的，故最终放出的热量小于57.3kJ．