有100 mL3 mol·L－1NaOH溶液和100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果是：A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量相等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量不等
网友回答
B解析NaOH和AlCl3的物质的量分别是0.3mol和0.1mol。若氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中，首先生成氢氧化铝沉淀，方程式为3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaCl，根据物质的量可知恰好反应，生成0.1mol氢氧化铝。若将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，由于开始时氢氧化钠过量，因此不可能生成氢氧化铝沉淀，方程式为4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，因此当氢氧化钠完全被消耗后，需要AlCl3的物质的量是0.075mol，生成NaAlO2是0.075mol，剩余AlCl3的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol。继续滴加AlCl3发生反应AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓，所以二者恰好反应，生成氢氧化铝0.1mol。