配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：
（1）如果配制80g；溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是
（2）如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 ml（取整数），应选用 （从50ml、100ml中选择）的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 ．
网友回答
(答案→)
解析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算配制溶液所需氯化钠质量；根据称取固体氯化钠的操作，分析天平指针向左偏时天平两端质量关系，判断所要进行的操作；
（2）根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为30%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积，根据量筒使用原则，选择所应使用的量筒；根据浓硫酸稀释的要求，说明稀释浓硫酸的操作．
（1）配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量=80g×15%=12g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，根据“左物右码”的原则，说明左盘内氯化钠质量偏大，应取出少量氯化钠使天平达到平衡；
（2）配制溶质质量分数为30%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积==83mL；此时应选用100mL量筒进行量取；在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；
故答案为：
（1）12；减去部分氯化钠；
（2）83；100mL；把浓硫酸倒入水中并不断搅拌．