用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积
网友回答
答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L
设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L
则,根据题意,可得下式：
2aV -- 0.02L * 1.0mol/L == (V+0.02)*0.1
2aV == 0.04L * 1.0mol/L
解得,V==0.18L a==1/9mol/L
当PH等于7时,溶液的体积,即最初硫酸的溶液体积加上后加入的碱的体积,所以可得,最后体积为0.18+0.04==0.22L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设硫酸浓度为C 初始体积为V 反应前后体积变化约等于体积和
PH=1>>>> 0.1=(2CV-0.02)/(V+0.02)
PH=7>>>> 2CV=0.04
自己解方程吧
供参考答案2:
H2SO4的浓度c，H2SO4的体积v
0.04=2cv
2cv-0.02=(v+0.02)*0.1
v=0.18,c=0.111
H2SO4的浓度0.111，ph值为7时该溶液的体积0.18+0.04=0.22