现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是A.稀盐酸B.氯化铝溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸锌溶液

网友回答

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解析分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：A、锌粉和铝粉能与盐酸反应生成氢气，且铝粉与盐酸反应的速率比锌粉与盐酸反应的速率快，说明铝＞锌＞氢，铜不与盐酸反应生成氢气，说明氢＞铜，故A正确；B、锌粉和铜粉都不与氯化铝反应，说明锌和铜在铝的后面，不能证明锌和铜的顺序，故B错误；C、锌和铝都能与硫酸铜反应，说明锌和铝在铜的前面，不能证明锌和铝的顺序，故C错误；D、铝能与硫酸锌反应，说明铝在锌的前面，铜不能与硫酸锌反应，说明锌在铜的前面，故D正确．故选AD．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．