实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气．
①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为________g．
网友回答
10g
解析分析：①根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的物质的量可以求出参加反应的锌的质量以及硫酸的质量；
②根据溶质质量分数的公式由硫酸的质量可以求出稀硫酸溶液的质量．
解答：①设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g??98g????? 1mol
?x???y????????0.01mol???? x=0.65g??? y=0.98g
②稀硫酸溶液的质量为：=10g．
故答为：①参加反应的锌是0.65g；②消耗的稀硫酸溶液的质量为10g．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用反应的化学方程式表示物质的量的关系，根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质的物质的量．