某化学小组在实验室中测定一瓶H2O2溶液的溶质质量分数,装置如图所示,装置质量75g.现在锥形瓶中投入0.5g二氧化锰,然后注入H2O2溶液20g,立即连接好装置.待反应完毕后,测得专制和反应后混合物的总质量为95.1g.求常温下产生氧气的体积是多少升?该H2O2溶液的溶质质量分数为多少?
网友回答
设：原H2O2溶液中溶质质量为x
2H2O2 =MnO2= H2O+O2(气体符号)
68 18 32
x 0.4g生成氧气的质量：m总 - m总' =75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g
列比例式：x/68=0.4g/32
所以 x=0.85g
w（H2O2）= m（H2O2）/ m(溶液) ×100%=4.25%
v（O2）= m（O2）/ p(O2) =0.4g /(1.429g /L)=(约等于)=0.28L
答：常温下产生氧气的体积 0.28L
该H2O2溶液的溶质质量分数为 4.5%