铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：______Cr2O72-+______SO32-+______=______Cr3++______SO42-+______H2O
（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 放电
网友回答
【答案】 （1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂，故答案为：氧化；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20，故答案为：1；3；8H+；2；3；4；
（3）放电时，电池的正极发生还原反应，被CoO2还原生成LiCoO2，电极方程式为CoO2+Li++e-=LiCoO2，图1中电子向C6极移动，如C6为负极，则移向C6的离子应为阴离子，而移向C6的为阳离子，则C6应为阴极，此时该电池处于充电状态，
故答案为：CoO2+Li++e-=LiCoO2；充电；
（4）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1，
由盖斯定律可知（①+②）÷2可知甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol；
（5）①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），
故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；
②Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，K=c3(H+)c(Fe3+)，25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-），Ka=c（H+）×c（OH-），则K=(Ka)3Ksp=(1×10?14)32.8×10?39=3.6×10-4，故答案为：3.6×10-4；
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶，
故答案为：增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
【问题解析】
（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价；（2）从质量守恒、电荷守恒和电子守恒的角度配平方程式；（3）放电时，电池的正极发生还原反应，被CoO2还原生成LiCoO2；根据电子和离子的定向移动方向判断电极；（4）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1，由盖斯定律可知（①+②）÷2可知甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式；（5）①加入FeS，可转化为溶解度更小的难溶电解质；②Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，K=c3(H+)c(Fe3+)，25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-），Ka=c（H+）×c（OH-），则K=(Ka)3Ksp；③滤液Ⅱ中含有Fe2+，可与过氧化氢发生氧化还原反应生成Fe3+，调节pH，可有利于Fe3+的水解． 名师点评 本题考点 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 考点点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、盐类的水解、物质的分离提纯以及原电池知识，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．
【本题考点】
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 考点点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、盐类的水解、物质的分离提纯以及原电池知识，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．