3.2g有机物在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．则有机物可能是A.CH4B.C3H8C.CH4OD.C2H6O

网友回答

C

解析分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和3.6g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于3.2g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于3.2g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

解答：由3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g××100%=1.2g，H元素的质量为3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g，有机物中C、H、O的原子个数比为：：：=1：4：1，即有机物的化学式为CH4O，故选C．

点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．