取8g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：（1）该有机物中一定含有________元素．（2）若该有机物相对分子质量为32，那么其化学式为_

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解：（1）11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g×100%=3g；
9g水中含有的氢元素的质量为：9g×100%=1g；
有机物中碳元素和氢元素的质量和为：3g+1g=4g，所以有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：8g-4g=4g．故填：C、H、O．
（2）设该化合物的化学式为CXHYOZ．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：12X=32×，Y=32×，16Z=32×，
解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH3OH．故填：CH3OH．
（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．
解析分析：根据计算可以判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式．

点评：本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．