在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺

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B解析试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）－m（H2）＝2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na2O）＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）－m（O2）＝m（Na2O）＝6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量＝0.1mol×40g/mol＝4g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol。通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，因此