将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？

网友回答

解：设生成氢气的质量为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24???????????? 2
y????????????? x
=，
y=12x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54???????????????????? 6
z??????????????????????x
=，
z=9x
因此加入的镁和铝的质量比为12x：9x=4：3
答：加入的镁和铝的质量比为4：3．

解析分析：由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明产生氢气的质量相等．利用产生氢气的质量，根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的金属的质量．再用金属的质量相比，即可得到本题的