已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为______；反应②的离子方程式为______；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为______．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______．并写出反应①的化学方程式______．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a?A，时间t?min后阴极增重w?g，在阳极得V?L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q?C）______．
网友回答
解：（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以得到离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．故