向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号)；
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)；
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
(4)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液????????? B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙???????????? D.溶质质量分数：甲>乙
网友回答
(答案→)
解析：(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中固体有剩余，一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2 ℃降到t1℃乙变成不饱和溶液，A叙述不正确；t2℃甲的溶解度比乙大，100 g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从t2℃降到t1℃，溶液中溶剂的质量不变，B叙述是正确的；从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C叙述不正确；t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。故该温度下甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数，降温至t1℃时甲溶解度降低，析出晶体，为t1℃时饱和溶液，乙的溶解度增大，溶质质量分数不变。由于甲t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故t1℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。