什么时候呈酸性,什么时候呈碱性?例如,我说下列物质不能发生反应的是：A.将CO2通入到硫酸钠溶液中.我判断这个能否反应是看它的酸性还是看他的碱性,还是看他的氧化性还是看他的还原性啊?例2：下列物质不能够发生反应的是（ ） A.将CO2通入Na2SiO3溶液中B.H3PO4与Na2SO4溶液混合C.将Cl2通入H2S溶液中D.NaOH溶液与Al(OH)3混合并说明原因 如果这些能答出正确答案的前辈再
网友回答
下列物质不能够发生反应的是（ B）
A.将CO2通入Na2SiO3溶液中 －－－－能反应,因为CO2对应的酸H2CO3酸性比H2SiO3强
CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3,CO2较少
2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3,CO2过量
B.H3PO4与Na2SO4溶液混合
－－－－不能反应,无沉淀、气体、其它弱电解质
C.将Cl2通入H2S溶液中
－－－－反应,氧化还原反应,Cl2的非金属性比S强,可以将S从它的盐或氢化物中置换出来Cl2+H2S=2HCl+S
D.NaOH溶液与Al(OH)3混合
－－－－反应,Al(OH)3有两性,既可以与酸反应,也可以与碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
看后面这个供参考答案2:
酸性还原性供参考答案3:
决定化学反应能否发生的因素很多.比如可以比较酸性\碱性\氧化性\还原性等.上述反应不能发生是因为酸性的强弱,CO2和水反应生成的碳酸酸性比硫酸的酸性弱.化学反应一般是强制弱,他不符和.
供参考答案4:
A是不能反应的，应为H2CO3是弱酸，相对H2SO4是强酸，弱酸制不了强酸。
酸碱性