醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：2CH2=CH2+O2催化剂
2CH3CHO …①2CH3CHO+O2催化剂
2CH3COOH …②2CH2=CH2+O2+2CH3COOH催化剂
2CH3COOCH=CH2…③由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为75%．（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为5：3
5：3
；（2）以2.8×106kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯2.42×106
2.42×106
kg；（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯．计算：通入的空气（O2的体积分数为15）与乙烯的体积比的最小值．
网友回答
答案:分析：（1）设乙烯的总量为1mol，反应①消耗的乙烯为xmol，则反应②生成乙酸为0.75x×0.8=0.6x，根据反应比例关系列方程解答；
（2）计算乙烯的总物质的量，根据前后乙烯的投料比计算反应②中乙烯的物质的量，结合利用率与方程式计算CH3COOCH=CH2的物质的量，在根据m=nM计算；
（3）设反应①中投入乙烯为5a，则反应③中投入乙烯为3a，根据转化率可知生成的生成乙醛0.75×5a=3.75a，根据方程式计算各步消耗的氧气，进而计算消耗的总氧气，计算通入的空气的体积，据此解答．