将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A.3.36 LB.4.48 LC.5.60 LD.6.72 L
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B解析试题分析：阴极：Cu2+ +2e-===Cu，由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。阳极：2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-，则只有0.1molCl2生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式：2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子，生成0.1molO2，0.4molH+。则电极上析出的气体：0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积：4.48L。故选B考点：电化学的相关计算
点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。