某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是A.

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D解析从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y  它与盐酸反应的方程式即为FeO+2HCl==FeCl2+H2O     Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O故可知FeO为0.05mol 它反应的盐酸为0.1mol 故Fe2O3反应了0.6mol盐酸  故有0.1molFe2O3FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，