在密闭容器中痛如a mol CO 和 b mol O2 ,点燃充分反映后,容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)
网友回答
由于是“密闭容器”,虽然反应后分子发生变化,但是根据质量守恒定律,原子数目和种类都不变,所以要算C和O原子个数比,就看一开始通入多少就可以了
C只来自CO,所以是a mol
O同时来自CO和O2,所以是(a+2b) mol
因此比例是a:(a+2b),选择C
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选C 容器里的C原子和O原子个数不变 所以选C
供参考答案2:
a mol CO中含a mol碳原子数和a mol氧原子数
b mol O2中含2b mol氧原子数
则氧原子数总数为(a+2b)mol
碳原子数和氧原子数之比a:(a+2b)
答案为C供参考答案3:
注意反映的元素守恒。密闭容器中碳原子和氧原子个数不变。
CO中n(C)=a,n(O)=a
O2中n(O)=2b
所以选C