50mL0.001mol/L盐酸的pH=________
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=________
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=________．
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解析分析：先计算c（H+），利用pH=-logc（H+）计算50mL0.001mol/L盐酸的pH值；
先计算c（OH-），根据Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，计算溶液中c（H+），再利用pH=-logc（H+）；
纯水溶液中c（H+）=c（OH-），根据Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，计算溶液中c（H+），再利用pH=-logc（H+）．
解答：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1×10-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=mol/L=1×10-11mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-11=11；
100℃时，水的Kw=1×10-12，则c（H+）?c（OH-）=1×10-12，纯水中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10-6=6；
故