已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B.该反应中的电子转移数目为6e-C.氧

网友回答

D

解析分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．

解答：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，
A．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故A错误；
B．该反应中的电子转移数目为5e-，故B错误；
C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．