实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是A.t1 < t2 < t3 < t4 B.V4=V5=10 C.V6=7.5 D.V1＜V2＜V3＜20
网友回答
C解析研究的是硫酸铜的量对反应速率的影响所以方案中硫酸的用量必须相等，所以V1=V2=V310，溶液的总体积也必须相等，所以V5=10，V6=10-2.5=7.5，V4=10-8=2，随着硫酸铜量的增加反应速率增大，但是若硫酸铜过多会造成锌与硫酸铜反应生成大量的铜单质附着在锌片的表面阻止了锌与硫酸的接触反应速率反而会减小，所以速率最小的是 t4，综上应该选C。