一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是________，一定含有的物质是________，可能含有的物质是________，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是________。
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CuSO4、CaCl2 Na2CO3 NaCl 量取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在。解析白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体物质中肯定没有CuSO4，也说明Na2CO3和CaCl2不能同时存在；所得溶液中加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。