已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
网友回答
B解析试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，所以如果设则原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是a和b，则a＋b＝5mol。根据热化学方程式可知571.6 kJ/mol÷2×a＋890 kJ/mol×b＝3695 kJ，解得a＝1.25mol、b＝3.75mol，所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25︰3.75＝1︰3，