将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4?2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．现称取2.00克FeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
温度/℃25150300350400450500600700800固体质量/克2.0001.8041.6001.6000.8000.8000.8880.8880.8600.860根据上述数据计算推断：
（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是 ；
（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为 ；
（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为 ；
（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为 ．
网友回答
(答案→)
解析：本题在探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法．本题主要从固体质量的变化趋势分析判断：
（1）FeC2O4?2H2O→FeC2O4+2H2O
180 144
2.000g x=1.600g
表明：300℃时，结晶水已全部失去．在300～350℃时，FeC2O4不分解．
（2）根据铁元素质量守恒，铁原子的最小公倍数是6，于是存在下列质量关系：
6FeO→3Fe2O3→2Fe3O472：80：77.3
固体质量的变化趋势与表中提供数据一致．即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．
这表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4．
答：
（1）分析表中的数据可知，2.000g变为1.600g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC2O4不分解
（2）根据铁元素守恒，FeC2O4分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，铁原子的最小公倍数是6，存在下列质量关系：
6FeO→3Fe2O3→2Fe3O46×72：3×160：2×232
72：80：77.3．
固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．
表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4．
化学方程式为：FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；4Fe+3O2Fe2O3；6Fe2O34Fe3O4+O2↑；故答案为：Fe2O3故答案为：
（1）300℃时，结晶水已全部失去，此温度范围还没到FeC2O4分解的温度；
（2）FeO；
（3）Fe2O3；
（4）Fe3O4．