11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4g氢气，则铁块中一定含有杂质是A.AlB.MgC.CaD.Cu

网友回答

D

解析分析：在主料（铁）和杂质（上述四种）中，铜不能与稀硫酸反应，利用Al、Ca、Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出假设只有其中一种物质时所需的质量，然后进行组合．

解答：（1）铁、铝、镁、钙分别与稀硫酸反应生成0.4g氢气所需的质量如下：Fe+H2SO4=FeSO4+H256            211.2g        0.4g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；54                  63.6g              0.4gMg+H2SO4=MgSO4+H224            24.8g         0.4gCa+H2SO4=CaSO4+H240             28g            0.4g由以上数据可知，当杂质是Al，Ca，Mg中的一种时，他们与铁混合反应，生成的氢气质量一定大于0.4g；那么肯定还有一定量的某种物质，等质量的它与稀硫酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气．这种物质就是Cu．故选D．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需根据结合金属的活动性进行分析，才能正确解答．