现有如下两个反应：
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为________反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A________B________
(2)如果能，最好应选择________作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：________，正极电极反应式：________。（若均不能则此问不填）
网友回答
放热，A不能, B能 NaOH CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-解析A是中和反应，B是甲烷的燃烧，所以都是放热反应。在原电池中必须有电子的转移，因此只有氧化还原反应才能设计成原电池，即B是可以的，A不能。燃料电池一般采用氢氧化钠作为电解质。负极通入的是可燃物，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O。正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-。