下列大小关系比较正确的是A.离子半径：F－<Na+<Mg2+B.电负性：C<O<NC.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
网友回答
D解析试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项A不正确，离子半径应该是：F－＞Na+＞Mg2+ ；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是：C＜N＜O，B不正确；氨气分子间存在氢键，在同主族元素形成的氢化物中沸点最高，C不正确，氢化物的沸点应该是： PH3＜AsH3＜NH3；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，