质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用.(1)用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可实现以下转化:CO2+H2X+H2

发布时间:2020-08-05 18:36:12

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用.
(1)用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可实现以下转化:CO2+H2X+H2O,其中X的化学式为______.
(2)如图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别表示不同元素的原子:
由“”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为______.
(3)相同的反应物,若其质量比不同,可能发生不同的化学变化.例如:C+O2CO2(氧气充足),2C+O22CO(氧气不足);已知1mol碳充分燃烧放出393.5千焦的热量,不充分燃烧(生成CO)放出110.5千焦的热量.由上可知,煤燃烧不充分引发的弊端有______.

网友回答

解:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,反应前C:1、H;2、O:2,反应后H:2、O:1,故X的化学式为:CO;
(2)将图中前后无变化的微粒去除得图:

图示表示?由“”聚集成的物质由两种元素组成,可能一种为氧元素,所以该物质可能为氧化物;“”与“”的个数比为,两种反应物分子个数比为2:1;
(3)由题干可知,煤燃烧不充分会污染环境,产生有毒气体CO;二是放热少,浪费能源;
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