质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可实现以下转化：CO2+H2X+H2O，其中X的化学式为______．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：
由“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为______．
（3）相同的反应物，若其质量比不同，可能发生不同的化学变化．例如：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）；已知1mol碳充分燃烧放出393.5千焦的热量，不充分燃烧（生成CO）放出110.5千焦的热量．由上可知，煤燃烧不充分引发的弊端有______．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应前C：1、H；2、O：2，反应后H：2、O：1，故X的化学式为：CO；
（2）将图中前后无变化的微粒去除得图：
，
图示表示?由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；“”与“”的个数比为，两种反应物分子个数比为2：1；
（3）由题干可知，煤燃烧不充分会污染环境，产生有毒气体CO；二是放热少，浪费能源；
故