在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n－中的R只能被还原C.R的最外层电子排布式是nsnnp2nD.HnRO4一定是强酸
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D解析试题分析：根据电荷守恒，－n＋2×（－2）＋6×（＋1）＝0，解得n＝2，因此RO3n-中元素R的化合价是＋4价。R是短周期元素，R2-中元素R的化合价－2价，根据元素周期律，最低负价＝主族序数－8，最高正价＝其族序数，且有正化合价，所以R是S元素。A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n-中元素R的化合价是＋4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、R是S元素，最外层电子排布式是3s2np4，所以C错误；D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，化学式为H2SO4，故D正确，