将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A.1：1
B.2：1
C.3：1
D.任意比
网友回答
B解析分析：根据反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O计算．
解答：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8mol HNO3，
则生成2mol NO，消耗8mol H+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗16mol H+，
所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，
则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，
稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．