5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o的反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比

网友回答

5NH4NO3====4N2+2HNO3+9H2O
硝酸根中+5价的N被铵根中-3价的N还原.产物为N2,N化合价为0
根据氧化还原得失电子守恒,被还原的N与被氧化的N的物质的量之比为3:5
于是氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3.
对于这个反应,5mol铵根离子完全被氧化为5molN,5mol硝酸根离子中3mol被还原为3molN,多余的2mol转化为硝酸,化合价不变.氧化产物5molN与还原产物3molN结合为4molN2.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o
氧化产物和还原产物都是N2
有3/8是还原产物
有5/8是氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量之比 是5：3