将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()A,Fe有剩余B,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C,Fe^2+与FE^3+的物质的量之比为6:1D,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
网友回答
1.12g Fe 合 0.02mol 25ml 2mol/L的Fecl3溶液中 Fe3+的物质的量为 0.05mol
Fe + 2 Fe3+== 3 Fe2+
0.02 0.04 0.06
也就是Fe反应完全后 还有0.01mol Fe3+剩余
所以Fe无剩余 Fe3+ 剩余0.01mol Fe2+为0.06mol
所以B正确（如果要单选.那么B应该为血红色）. C正确.
氧化剂为Fe3+ 还原剂为Fe 物质的量之比 为2：1 D错误.
希望有帮助到你.望采纳
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)
所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反应后其结果是BC
供参考答案2:
解 ： 1.12g Fe 合 0.02mol 25ml 2mol/L的Fecl3溶液中 Fe3+的物质的量为 0.05mol
Fe + 2 Fe3+== 3 Fe2+
0.02 0.04 0.06
也就是Fe反应完全后 还有0.01mol Fe3+剩余
所以Fe无剩余 Fe3+ 剩余0.01mol Fe2+为0.06mol
。。所以答案是BC..多谢采纳！！！