无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应.为什么错?请举例

网友回答

要判断反应是不是氧化还原反应,要看反应中是否有元素化合价的变化,
对于有单质生成的分解反应,单质元素的化合价肯定发生变化,所以是氧化银还原反应.
但是对于无单质生成的分解反应,就不定没有化合价的变化了吗?
举一个例子,硝酸铵不稳定,容易发生分解,在不同条件下产物不同
①在110℃时：NH4NO3 = NH3↑ + HNO3
②在185～200°C时：NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
③在230°C以上时,同时有弱光：2NH4NO3 = 2N2↑ + O2↑ + 4H2O
④在400°C以上时,发生爆炸： 4NH4NO3 = 3N2↑ + 2NO2↑ + 8H2O
反应③④是有单质生成的分解反应,他们都是氧化还原反应
反应①②是无单质生成的分解反应,他们就不是氧化还原反应了吗?
反应①中,N的化合价没有变化,这一反应不是氧化还原反应
反应②中,NH4NO3中的N的化合价有+5、-3,
而产物中N2O（一氧二化氮,俗名笑气）中N化合价为+1价,
反应中N元素的化合价发生了变化,这就是一个氧化还原反应.
所以说无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应（有些是,有些不是）.
这个反应比较好玩,氧化剂和还原剂都是硝酸铵,氧化产物和还原产物都是笑气.希望楼主能满意.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
找个2边都无单质的例子。。
Fe0+4HNO3(浓）=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
注意``是有单质生成的分解反应和化合反应才一定是氧化还原``其他都是错的
供参考答案2:
FeSO4+CUCL2=FECL3+CUSO4这里面,铁有原来的+2价上升到+3价,而反应物与生成物中都没有单质参加反应呵
供参考答案3:
肯定 是错的 也有可能是氧化还原反应只要嘉泰发生变化就行