一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质CO2O2H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X1032

网友回答

C
解析分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

解答：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g-10g）=71g，而水的质量增加且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；故此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．
A、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错误；
B、由分析可知参加反应的W和O2的质量比为23g：（58g-10g）=23：48，故B错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，且氢元素的质量与水中氢元素的质量相同，则水中氢元素的质量为：27g×=3g，所以可判断W中氢元素的质量分数为×100%≈13%，故C正确；
D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D错误；
故选C．

点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．