下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4
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D解析解析：H2O分子中O-H键为极性键，两个O-H键之间的夹角约为104.5°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子．Cl2是双原子单质分子，Cl-Cl键是非极性键，属含非极性键的非极性分子．NH3分子中N-H键是极性键，分子构型是三角锥型，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子．CCl4分子中C-Cl键是极性键，分子构型呈四面体型，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子．方法归纳：非极性分子是指电荷分布均匀的分子．极性键是指由不同的原子组成的共价键．首先判断分子是否为非极性分子，然后再看组成该分子的化学键是否为极性键．