印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现A.烧杯中有铜粉无铁粉B.烧杯中有铁粉无铜粉C.烧杯中有铁粉有铜粉D.烧杯中无铁粉无铜粉
网友回答
B
解析分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜．据此分析解答．
解答：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．A、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；B、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．故选B．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．