元素周期表Ba与Na的半径大小怎么比,谁大谁小?金属性怎么比?核对外层电子数吸引力怎么比?要依照元素周期表说,我要的是过程.
网友回答
1、先比较电子层数,层数多的半径就大.Ba半径大.同主族的越往下越大,同周期的越往左越小.2、金属活动性在同一周期中,从左到右金属性减弱,同一主族从上到下金属逐渐增强.3、半径越大对核外电子吸引力越小.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Ba大 化学元素周期表 元素半径右比左大 下比上大
金属性左大 右小
核对外层电子数吸引力 靠核的越来越大
Ba在第六周期 Ba有6层电子 Na在第三周期 Na只有3层电子
供参考答案2:
Na MgK CaRb SrCs Ba同主族（周期）元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大（减小）,核对外层电子数吸引能力逐渐减小（增强）,元素的金属性逐渐增强（减弱）.
半径Ba>Cs>Na 金属性Ba>Cs>Na吸引力Ba供参考答案3:
Na只有3层电子，Ba有6层电子，当然Ba比Na的半径大；而且金属性比钠强