已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
网友回答
D解析根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反应热是－Q3kJ·mol-1＋Q2 kJ·mol-1－3Q1 kJ·mol-1。23g乙醇是0.5mol，所以选项D正确。