在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?标准状况下

发布时间：2021-03-11 12:03:13

在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?标准状况下产生氯气多少升?参加反应的二氧化锰物质的量是多少?

网友回答

17.4g二氧化锰的物质量＝17.4/174=0.1mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 146 22.4
0.1 X YX=14.6g
Y=2.24L
参加反应的氯化氢有14.6克?;标准状况下产生氯气2.24升;参加反应的二氧化锰物质的量是0.1mol.
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