中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H ＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H ＝－Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ＝－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
网友回答
C解析其中Q3=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。