如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
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D解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而金属铝可以，所以铝是负极，镁是正极，A不正确；氢氧化钠溶液是过量的，得不到氢氧化铝白色沉淀，B不正确；溶液中靠离子的定向运动，C不正确；金属铝表面含有氧化膜氧化铝，但氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，不必处理，D正确，