甲酸的下列性质中，能证明甲酸是弱电解质的是A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH＝2B.甲酸溶液与碳酸钠反应能生成二氧化碳C.10 mL1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应D.甲酸的稀溶液导电性比较弱
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A解析在1 mol·L-1甲酸溶液中，pH＝2，即c(H+)＝10-2 mol·L-1，说明溶液还有未电离的甲酸分子存在，可以证明它是弱电解质(即弱酸)．
根据“甲酸溶液与碳酸钠反应能生成CO2，”只能说明甲酸的酸性比碳酸要强，但不能确定甲酸一定是强电解质．又根据甲酸(HCOOH)是一元酸，它与NaOH应该是相等物质的量进行中和反应，这与甲酸是强电解质还是弱电解质无关．
题中选项D没有说明甲酸溶液的浓度和温度，只是提到“稀溶液”，根据强电解质的稀溶液离子浓度不大，也可能导电性很弱，所以不能作为判断甲酸是弱电解质的依据．