已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性B.物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论D.电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
网友回答
A解析根据强酸制弱酸，由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，即HF>HNO2>HCN，D正确，其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论，故C正确；根据越弱越水解可知，浓度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大，B正确；而由于HCN的酸性太弱，其钠盐类的水解很强，则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性，故A不正确，