一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入________克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）
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解析分析：根据反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可以看出参加反应的氯化氢与加入的氢氧化钠的质量关系．
解答：根据反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得如下关系：2HCl------MgCl2------2NaOH????????????? 73??????????????????? ?80设需加入氢氧化钠的质量为x????????????? 2HCl------MgCl2------2NaOH73??????????????????? ?807.3g??????????????????? xx=8g故