以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A.比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝金属性：镁、铝

网友回答

C
解析分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；
B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；
C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；

解答：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；
B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；
C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L-1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．