某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2＋浓度和

网友回答

1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴4mol ∴1mol
2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol
3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
∴1mol 1mol
所以选D没有cu(no)2这个东西,输入错误吧
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
是Cu（NO3）2吧
铁加入0~1mol时，
铁与硝酸反应
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴原来有硝酸4mol，生成 Fe(NO3)3，1mol
铁加入1~2mol时，
铁与硝酸铁反应
2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴铁与2molFe(NO3)3反应，而其中有1mol是上一步反应得到的
铁加入2~3mol时，
铁与硝酸铜发生置换反应
Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
所以原来有Cu(NO3)2，1mol
所以选D供参考答案2:
~1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴4mol ∴1mol
1~2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol
2~3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
∴1mol 1mol
所以选D