在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是
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（1）假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：
CH4+2 O2=CO2+2H2O（g）
y mL 2y mL
由2 H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2，可知（a-y）mL氢气、CO混合气体消耗氧气为 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=13